Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是

A．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为0.1N_A

B．2.0gH₂¹⁸O与D₂¹⁶O的混合物中所含中子数为N_A

C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

D．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N_A

Answer

B

【解析】

试题A、室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－浓度为10－13mol/L，则数目为10－13NA，A错误；B、H218O的相对分子质量是20，一个分子中含有10个中子；D2O相对分子质量是20，一个分子中含中子数是10个，则2.0gH218O与D2O的混合物中所含分子的物质的量是2.0g÷20g/mol=0.1mol，因此含有的中子数为0.1mol ×10×NA/mol= NA，B正确；C、50ml 浓度为12 mol·L-1盐酸中含HCl的物质的量是0.6mol，若完全发生反应。转移电子的物质的量是0.3mol，由于MnO2只能与浓盐酸发生反应，当反应进行到一定程度，溶液变为稀盐酸，反应就不再进行，因此与足量MnO2共热，转移的电子数小于0. 3NA，C错误；D、常温常压下，4.4g乙醛的物质的量是n＝4.4g÷44g/mol＝0.1mol，在一个乙醛分子中含6个σ键，则0.1mol乙醛中所含σ键数目为0.6NA，D错误；答案选B。