运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子式为 。
（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式 。
（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子
能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。
。
主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
(1)在基态14C原子中,核外存在___对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为____。
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__其中氧原子的杂化方式为_______。
(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_____。
某盐的组成可表示为3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl。回答下列问题：
（1）氯原子的电子排布式为________________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________________。
（3）经X射线衍射测得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。
①H3O＋中心原子的杂化类型为________，NH4+的空间构型为________。
②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π
)，则N5-中的大π键应表示为________。
③图(b)中虚线代表氢键，其中表示式为(NH4+)N—H…Cl、________、________。
X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是（ ）
A. X元素位于周期表中第16列
B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物
C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性
D. R的沸点高于M的沸点
以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( ）
A.NO2 B.BF3 C.PCl3 D.H3O+
下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ）
A.乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键
B.乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键
C.乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键
D.苯分子每个碳原子均是sp2杂化
