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氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H2O2=KO...

氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:

(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为_______,基态氮原子外围电子排布式为______

(2)H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”),其中氧原子的杂化轨道类型为______;分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为____________________________________________________

(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由一种元素组成的阴离子是_______

 

N>O>C O>N>C 2s22p3 σ键 sp3 不在 H2O2分子与H2O分子间可形成氢键 CO2(或N2O) N3- 【解析】(1)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C,同周期自左而右电负性增大,故电负性:O>N>C,氮原子的核电荷数为7,核外电子排布式为1s22s22p3,其外围电子排布式是2s22p3;(2)H2O2为共价化合物,分子中O原子形成1个O-H键、1个O-O键,含有2对孤对电子,杂化轨道数为4,杂化方式为sp3,水为极性分子,H2O2与水互溶,极性分子易溶于极性分子中,另外H2O2分子与H2O分子间可形成氢键,所以双氧水易溶在水中;(3)OCN-含有3个原子,价电子总数为6+4+5+1=16,故其等电子体为CO2(或N2O)等,在与OCN-互为等电子体的微粒中,由氮元素组成的阴离子是N3-。  
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考点分析:
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CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空:

(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1),需要的玻璃仪器有___________

(2)上述装置中,A是___________溶液,其作用是___________

(3)上述装置中,B物质是___________

(4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析,石蜡属于有机物中的____________类,为了将石蜡从饭盒中溶出,应选用下列试剂中的__________

a.氯化钠溶液    b.稀醋酸    c.稀硫酸     d 正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出,试写出其反应的离子方程式__________

 

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XYZJQW为前四周期元素,原子序数依次增大。元素Y在地壳中含量最高,W的一种常见高价氧化物是红棕色粉末,常用于油漆、涂料、油墨的红色染料,25XZJQ的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为001mol·L-1)pH与原子序数的关系如图所示。

根据上述信息进行判断,并回答下列问题:

1W在周期表中的位置__。比较XYZ的简单离子半径大小为________(用离子符号表示)

2)元素的非金属性Y__J(填“>”或“<”)。下列各项中,不能说明这一结论的有__(填序号)

AJ的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

BYJ之间形成的化合物中元素的化合价。

CYJ的单质的状态

DYJ在周期表中的位置

3XJQ这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____(填化学式);酸根呈三角锥结构的酸是___(填化学式)

4YQ形成的化合物Q2Y的立体构型为__Q的单质与湿润的Na2CO3反应可制备Q2Y,其化学方程式为___

 

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短周期的三种元素XYZ,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5X元素原子最外电子层上的电子数是YZ两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,XZ可以形成XZ3的化合物。请回答:

1Y元素的名称是____________

2XZ3化合物的电子式是______________ 分子的立体构型_______________

3)分别写出XY的最高价含氧酸的分子式___________________________

 

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(15分)周期表前四周期的元素XYZTW,原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同,Y基态原子的p电子数比s电子数少1个,Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子,T与Z同主族,W基态原子的M层全充满,N层只有一个电子。回答下列问题:

(1)Y、Z、T中第一电离能最大的是      (填元素符号,下同),原子半径最小的是     

(2)T的原子结构示意图为            ,W基态原子的电子排布式为         

(3)X和上述其他元素中的一种形成的化合物中,分子呈三角锥形的是        (填化学式);分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是      (填化学式,写一种)。

(4)T与Z形成的化合物中,属于非极性分子的是       (填化学式)。

(5)这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为          ,阳离子中存在的化学键类型有     

 

 

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决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

 

A通常显        价,A的电负性        B的电负性(填=)。 

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                          

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是       

共价键

CC

CN

CS

键能/kJ·mol-1

347

305

259

(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3 401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:        。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+        个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是       

(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有      (填序号)。

A离子键;B极性键;C金属键;D配位键;E氢键;F非极性键

 

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