在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已经达到平衡的标志是（ ）
A.HI的生成速率与HI的分解速率相等
B.HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1
C.单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂
D.单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI2
X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.X、Y、Z、M B.X、Z、M、Y C.M、Z、X、Y D.X、Z、Y、M
锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极
B.该电池放电时，负极发生了还原反应
C.充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑
D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时，a电极反应为I2Br-+2e- =2I-+ Br-
B.放电时，溶液中离子的数目增大
C.充电时，b电极每减少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化
D.充电时，a电极接外电源正极
已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
H2O2+I－= H2O+IO－ 慢
H2O2+IO－=H2O+O2+I－ 快
下列说法正确的是
A. 反应的速率与I－浓度有关 B. IO-是该反应的催化剂
C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2) D. 反应活化能等于98 kJ·mol－1
下列有关叙述正确的是（ ）
A.由反应：M(s)+N(g) 
R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1
B.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
C.电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变
D.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18 g 水使溶液恢复
