现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有（ ）
A. 只有①② B. 只有①④ C. 有①②③ D. 全可能含有
下列说法正确的是
A.甲醛只能发生缩聚反应，而不能发生加聚反应
B.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
D.往用硫酸催化的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉尚未水解
食品防腐剂R的结构简式如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.与CH3CH218OH发生酯化反应，生成H218O
B.与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均反应
C.能使酸性高锰酸钾及溴水褪色，反应原理相同
D.1 mol化合物X最多能与5 mol H2发生加成反应
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的溴离子 |
B | 向乙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热 | 确定乙醛中是否含有醛基 |
C | 向苯和酒精的混合液中加入金属钠 | 确定苯中是否有酒精 |
D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得气体是否为乙烯 |
A.A B.B C.C D.D
一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。
（1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____
A．容器中密度不随时间变化而变化 B．容器中各物质的浓度保持不变
C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1 D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1
（3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。
化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
（1）键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O＝O | P＝O |
键能/(kJ·mol－1) | 172 | 335 | 498 | X |
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝________。
（2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的．”这个规律被称为盖斯定律．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①已知：
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ/mol②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2 kJ/mol③
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为__________________。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为______________。
