Question

(1)将容积为50 mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5 mL。则原混合气体中NO₂和O₂体积比可能是________或________。

(2)工业制硫酸的过程中，SO₂被氧气氧化的化学方程式为_____________________。

(3) 工业制漂白粉的化学方程式_________________________。

Answer

18：7 43：7 2SO2＋O22SO3 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

【解析】

（1）相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，发生的反应有4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，剩余的气体可能是NO，也可能是O2，假设剩余气体为O2，说明混合气体中O2过量，NO2不足，令NO2的体积为xmL，O2的体积为(50－x)mL，根据反应方程式，因此有(50－x)mL－x/4mL=5mL，解得x=36，O2的体积为14mL，NO2和O2的体积之比为36：14=18：7；如果剩余气体为NO，则NO2过量，O2不足，令O2的体积为ymL，发生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，剩余NO2的体积为(50－y－4y)mL，剩余NO2与H2O发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，产生NO的体积为(50－5y)/3=5，解得y=7，则NO2的体积为43mL，NO2和O2的体积之比为43：7；

（2）工业上制硫酸，SO2被氧气氧化的化学方程式为2SO2＋O22SO3；

（3）工业上制取漂白粉，常用Cl2和石灰乳反应来制备，即化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.