Question

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解

③取上层清液继续滴加BaCl₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

根据实验，以下推测不正确的是

A.一定有CO₃^2- B.一定有SO₄^2-

C.不能确定Cl^-是否存在 D.不能确定SO₄^2-是否存在

Answer

D

【解析】

分析进行的实验现象判断存在的离子：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子，可能为碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，也可能含有Ag+，生成AgCl沉淀；

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为CO2，说明溶液中含有CO32-，不含SO32-和Ag+，因为Ag+和CO32-不能共存；生成白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，则溶液中还含有SO42-；

③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了AgCl白色沉淀，但①、②和③步骤中加入的BaCl2溶液和盐酸含有氯离子，则是不能确定原溶液中是否含有Cl-。

①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子，可能为CO32-、SO42-、SO32-等，也可能含有Ag+，生成AgCl沉淀；

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为CO2，说明溶液中含有CO32-，不含SO32-和Ag+，因为Ag+和CO32-不能共存；生成白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，则溶液中还含有SO42-；

③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了AgCl白色沉淀，但①、②和③步骤中加入的BaCl2溶液和盐酸含有氯离子，则是不能确定原溶液中是否含有Cl-；

由分析知：溶液中含有CO32-和SO42-，可能含有Cl-，选项D错误，故答案为D。