Question

室温下，下列关系或描述正确的是

A.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c(NH₄⁺)＞c(Cl^﹣)

B.AgCl 在同浓度的CaCl₂ 和NaCl溶液中的溶解度：前者>后者

C.0.1 mol/L pH=4.5的NaHSO₃溶液中：c(HSO₃^﹣)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2﹣)

D.NaHS水溶液中只存在HS^－的电离和水解两种平衡

Answer

A

【解析】

A. pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性：c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒可知c(NH4+)＞c(Cl﹣)，故A正确；

B. 同浓度的CaCl2和NaCl溶液，CaCl2溶液中的c(Cl−)更大，则其对AgCl溶解的抑制程度更大，则AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度：前者＜后者，故B错误；

C. 0.1 mol/L pH=4.5的NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，则c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，又HSO3﹣的电离和水解是微弱的，则离子浓度大小为：c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，故C错误；

D. NaHS水溶液中不仅存在HS－的电离和水解两种平衡，还存在水的电离平衡，故D错误；

答案选A。