Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12 g 金刚石中含有的共用电子对数为N_A

B.1 mol AlCl₃在熔融时离子总数为0.4N_A

C.0.2 mol MnO₂与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4N_A

D.1 L 0.1 mol·L^ˉ1 Na₂CO₃溶液中含有阴离子数大于 0.1 N_A

Answer

D

【解析】

A. 12 g 金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2NA，故A错误；

B. AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离出离子，所以AlCl3分子形式存在，故B错误；

C. MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2参加反应转移2mol电子，浓盐酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部参与反应，则反应转移的电子数等于0.4NA，故C错误；

D. Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使阴离子数目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA，故D正确；

答案选D。