氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。已知H—H键的键能为a kJ·mol-1，N—H键的键能为b kJ·mol-1，N≡N键的键能是c kJ·mol-1，则反应NH3(g)⇌
N2(g)+ 
H2(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K1=_______(用K表示)。
文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入HCl生产无水FeCl2；相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。某化学研究性小组进行以下实验检验这一结论并测定三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3・xH2O]中草酸根含量和结晶水含量。用如图所示装置制取无水FeCl2
(1)仪器a的名称为___________，B中的试剂为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程需先点燃A处酒精灯，原因是__________________。
(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_______________、_________________。
(4)某小组设计使用如图装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。
左池石墨电极为_________极，写出右池电极反应式：_______________。
(5)为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，进行了如下实验：
滴定过程：①称量m g三草酸合铁酸钾晶体样品，配制成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗V mL a mol•L－1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的现象是__________。
③该晶体中C2O42-的质量分数为_____________。
误差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用标准液润洗，会使结晶水x的数值_______。(填“偏高”“偏低”“无影响”)
亚硝酸(HNO2)是一元弱酸，不稳定，只能存在于较低温度的稀溶液中。室温时，亚硝酸(HNO2)的电离平衡常数Ka=5.1×10-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11。亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用。请回答：
(1)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1︰1恰好完全反应，I－被氧化为I2，写出该反应的离子方程式________________。
(2)NaNO2溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________(用离子方程式表示)。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用______(填序号)。
a.稀H2SO4 b.CO2 c.SO2
(3)若用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在__________(填电极名称)生成。
(4)向含1 mol Na2CO3的溶液中加入1 mol HNO2后，c(CO32-)、c(HCO3-)、c(NO2－)由大到小的顺序为________________。
(5)25℃时，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO2溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，(在该条件下HNO2不分解)
已知：M点对应溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HNO2)。则：
①原溶液中c(HNO2)为_________。
②下列关于N点对应溶液的说法正确的是______(填选项字母)。
A.溶质只有NaNO2
B.水电离出来的c(H+)=1×10-7 mol•L-1
C.溶液中：c(Na+)＜c(OH-)
D.溶液中离子浓度：c(Na+)= c(NO2-)
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
(1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。
(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。
(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。
(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。
(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。
(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
2019年，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，已知M为阴离子交换膜，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.放电时A电极反应式为：Zn-2e﹣= Zn2+
B.充电时，B极与外接电源正极相连
C.放电时电解质储罐中离子浓度增大
D.放电时当A极减少65g时，C区Cl﹣增加2NA
下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 比较HF和HClO的酸性强弱 | 分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量 |
B | 检验溶液中是否含NH4+ | 滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化 |
C | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 | 向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 |
D | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3 | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 |
A.A B.B C.C D.D
