Question

向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t₀-t₁阶段c(B)未画出]。t₂时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（ ）

A.反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g)

B.t₃~t₄，t₄~t₅，t₅~t₆各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强

C.B的起始物质的量为0.08 mol

D.若t₁=10 s，A在t₀~t₁时间段的反应速率为0.00225 mol·L^-1·s^-1

Answer

C

【解析】

A、根据图甲可知反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），错误；

B、t4～t5阶段应为减小压强，错误；

C、A的起始物质的量为0.6 mol ，起始浓度为0.15mol•L‾1，可知容器体积V=4L，根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为4L，生成B的物质的量为0.12mol，平衡时B的物质的量为0.2mol，所以起始时B的物质的量为0.2mol-0.12mol=0.08mol，正确；

D、A在t0~t1时间段的反应速率为：0.09mol/L÷10s=0.009 mol·L-1·s-1，错误；

答案选C。