Question

在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（   ）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

Answer

B

【解析】

由图甲可以知道反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4:0.2:0.2=2:1:1，根据反应中化学计量数之比等于物质的量的变化量之比可以知道，该反应方程式为 2A(g)+B(g)⇌C(g)；

A.根据v=△c/△t，可以知道v(B)= ，故A错误；

B.由图可以知道平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A(g)+B(g)⇌C(g)，可以知道该反应的平衡常数K=0.1/（0.22×0.1）=25，故B正确；

C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均减小，故C错误；

D.由图乙可以知道，n(A):n(B)一定时，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H>0，故D错误。答案选B。