反应N2O4(g)
2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a、c两点的反应速率：a＞c
B.a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C.b、c两点的转化率：b＞c
D.由b点到a点，可以用加热的方法
一定条件下合成乙烯：
。已知温度对
的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.生成乙烯的速率：
有可能小于
B.当温度高于
时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
C.平衡常数：
D.若投料比
：
：1，则图中M点乙烯的体积分数为
在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为 0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B. 在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol
D. 平衡时，N2O4的转化率为40%
在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）
A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃时，该反应的平衡常数为25
C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是
A. 0.5 mol·L－1·min－1 B. 0.1 mol·L－1·min－1
C. 0 mol·L－1·min－1 D. 0.125 mol·L－1·min－1
向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（ ）
A.反应的方程式为3A(g)+B(g) 
2C(g)
B.t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
C.B的起始物质的量为0.08 mol
D.若t1=10 s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1
