在体积为2L的恒容密闭容器中加入
和一定量的CO后，发生反应：
，CO和
的物质的量随时间的变化如下表表示：则下列说法错误的是（ ）
| 0 | 3 | 10 | 12 |
| 2 | 1 |
|
|
| 0 | 1 |
|
|
A.在
内，用
表示的平均反应速率为
B.在该条件下，上述反应的平衡常数为3
C.反应达平衡时， 的体积分数为
D.要增大反应速率且增大 在混合物中的体积分数，可采用压缩体积，增大体系压强的措施
一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol的
和
发生反应：
；
，
的物质的量与时间的关系如表所示，下列说法错误的是（ ）
时间 | 0 | | | |
| 0 | | |
|
A.
内，
B.升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移
C.的活化能小于
的活化能
D.
时再加入1mol的和，反应达新平衡时，
在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始时均充入a molH2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为2H2S
2H2(g)+S2(g)]。测得的结果如图所示。（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）
下列说法正确的是
A. 温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量减少
B. 由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率
C. 900°C时，ts后达到平衡，则H2的生成速率为
mol·L-1·s-1
D. 约1100°C，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性
把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）
xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（ ）
A.P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）
B.Q的转化率是25%
C.Q的平衡浓度是1mol/L
D.x的值为2
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：
。相关数据如表所示：下列说法正确的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料n |
|
|
|
平衡时容器体积 |
|
|
|
反应的平衡常数K |
|
|
|
平衡时 |
|
|
|
平衡时 |
|
|
|
A.
B.
C.
D.
已知热化学方程式：H2(g)+2ICl(g)＝2HCl(g)+I2(g) △H =" a" kJ·mol-1。其反应过程如下：
①H2(g)+ICl(g)＝HClI(g)+H(g) (慢)
②H(g)+ICl(g)＝HCl(g)+I(g) (快)
③HClI(g)＝HCl(g)+I(g) (快)
④I(g)+I(g)＝I2(g) (快)
下列说法不正确的是（ ）
A.总反应的速率由反应①的速率决定
B.反应④的焓变小于0
C.HClI是上述总反应的催化剂
D.正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为a kJ·mol-1
