Question

按要求回答下列问题：

（1）KMnO₄作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn^2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂，试写出在酸性条件下氧化H₂O₂的离子方程式：_______________________。

（2）工业上可用KClO₃溶液与Na₂SO₃溶液在稀H₂SO₄存在下制得ClO₂气体，试写出该反应的离子方程式：___。

（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，可以将溶液中Ce^3＋氧化成Ce(OH)₄沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

（4）H₃PO₂的工业制法是将白磷（P₄）与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：_________________________________。

Answer

2MnO4－+ 5H2O2+6H＋=2Mn2＋ +5O 2↑+8H2O 2 ClO3－+ SO32－+2H＋= SO42－+ 2ClO2↑+2 H2O 2Ce3＋+ H2O2+ 6H2O=Ce(OH)4↓+6H＋ 2P4+3Ba(OH)2+6H2O = 2PH3↑+3Ba(H2PO2)2

【解析】

（1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2＋，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒书写离子方程式；

（2）二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，则可知反应物、生成物，结合电子守恒、电荷守恒分析；

（3）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce3＋是还原剂，双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式；

（4）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式．

（1）KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化，还原产物是Mn2＋，H2O2生成氧化产物O2，同时反应后生成水，根据得失电子守恒反应的离子方程式为2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑；

（2）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32－被氧化成SO42－，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3－+SO32－+2H＋═2ClO2+SO42－+H2O；

（3）反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，Ce3＋是还原剂，双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由-1价变为-2价，转移电子数为2，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式为：2Ce3＋+H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H＋；

（4）白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。