Question

已知NaHSO₄溶于水时电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：

（1）加Zn粒有大量气体生产：____________________

（2）加入Fe₂O₃后溶液变黄色：____________________

（3）加入Cu(OH)₂固体后溶液变蓝色：____________________

（4）加入NaHCO₃后有大量气泡产生：______________________

（5）逐滴滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：__________________

Answer

Zn+2H+=H2↑+Zn2+ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Ba2++SO42-+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓

【解析】

（1）锌是活泼的金属，能与酸反应生成氢气，方程式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+；

（2）氧化铁是碱性氧化物，能与酸反应生成铁离子，方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）氢氧化铜是碱，能与酸反应生成铜离子和水，方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；

（4）碳酸氢盐能与酸反应生成CO2和H2O，方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++SO42-+ H+＋OH-=H2O+BaSO4↓。

【点晴】

掌握硫酸氢钠的性质以及离子方程式的书写步骤是解答的关键，离子方程式的书写步骤可表示为（以CaCO3与盐酸的反应为例）：第一步：写（基础）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；第二步：拆（关键）：把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等仍用化学式表示）。CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑；第三步：删（途径）：删去两边不参加反应的离子。CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；第四步：查（保证）：检查（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）。