Question

对于反应11P+15CuSO₄+24H₂O===5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，1 mol P参加反应转移的电子数为______，被氧化的磷与被还原的磷的质量比为______，1 mol CuSO₄可以氧化______mol的磷。

Answer

6∶5 0.2

【解析】

依据氧化还原反应的规律，该反应中，P元素的化合价由0价变为﹣3价和+5价，铜元素的化合价由+2价变为+1价，还原剂被氧化，氧化剂被还原，结合电子守恒规律分析计算。

该反应中，P元素的化合价由0价变为﹣3价和+5价，铜元素的化合价由+2价变为+1价，1 mol P参加反应转移的电子的物质的量=1 mol×=mol，即转移的电子数为个；该反应中作氧化剂和还原剂的P的物质的量之比为5∶6，所以被氧化和被还原的磷的物质的量之比为6∶5，其摩尔质量相等，所以被氧化和被还原的磷的质量之比为6∶5。1 mol CuSO4完全反应转移电子的物质的量=1 mol×1=1 mol，根据转移电子守恒，被氧化的P的物质的量==0.2 mol。