Question

某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：

①分别测定了0.1  mol·L^－1的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H^＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，NaHSO₄溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，而NaHCO₃溶液中H^＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L^－1。

②取少量NaHSO₄溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO₃溶液于试管中，滴入几滴BaCl₂溶液无明显现象。

请根据实验结果回答下列问题：

（1）分别写出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：

HCl：________________________________________________________________________；

NaHSO₄：___________________________________________________________________；

NaHCO₃：___________________________________________________________________。

（2）NaHSO₄属于“酸”“碱”“盐”中的__________，理由是______________。

（3）写出②中反应的化学方程式：_____________________________________________。

（4）若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为____________________。

Answer

HCl===H＋＋Cl－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42- NaHCO3===Na＋＋HCO3- 盐 NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na＋和阴离子SO42- NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓

【解析】

根据NaHSO4、NaHCO3的性质和应用分析解答；根据离子反应方程式书写要求分析解答。

(1)根据实验①②③可知溶液中HCl完全电离生成H＋和Cl－，NaHSO4完全电离生成Na＋、H＋、SO42-，NaHCO3溶液中H＋很少，NaHCO3电离生成Na＋和HCO，故电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－， NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-， NaHCO3===Na＋＋HCO3-；

(2)由于NaHSO4电离出的阳离子有Na＋，阴离子有SO42-，因此NaHSO4应为盐类，酸式盐；

(3)NaHSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl和HCl，方程式为：NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl；

(4) NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量为1∶1混合时，反应产物为BaSO4、NaOH和H2O，故方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2===NaOH＋H2O＋BaSO4↓。