已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
（1）用氢气还原氧化铜。__、__。
（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。
用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，计算：
(1)参加反应的HCl的物质的量________________
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________
(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________
某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。
某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：
①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题：
（1）分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl：________________________________________________________________________；
NaHSO4：___________________________________________________________________；
NaHCO3：___________________________________________________________________。
（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的__________，理由是______________。
（3）写出②中反应的化学方程式：_____________________________________________。
（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，化学方程式为____________________。
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。
(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
i.Fe3+3SCN-
Fe(SCN)3是一个可逆反应。
ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。
