Question

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应,生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂,NO和H₂O。当产物n(NO₂):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是(    )

A.产物中n[Cu(NO₃)₂]:n[CuSO₄]=1:1

B.参加反应的n(Cu₂S):n(HNO₃)=1:5

C.反应中Cu₂S既作氧化剂,又作还原剂

D.1mol Cu₂S参加反应时有8mol电子转移

Answer

A

【解析】

由信息可知，n（NO2）：n（NO）=2：1，假定生成2molNO2、1molNO，则HNO3被还原生成2molNO2、1molNO共得5mole-；由电子守恒可知Cu2S应失去5mole-．而1molCu2S能失10mole-，故失5mole-说明反应的Cu2S的物质的量为0.5mol，0.5molCu2S生成0.5molCuSO4和0.5molCu（NO3）2，即起酸性作用的HNO3的物质的量为1mol，起氧化作用的HNO3为3mol，参加反应的HNO3共4mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.5mol：4mol=1：8，则发生Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O，以此来解答。

由上述分析可知，发生Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O，

A、由反应可知产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1，故A正确；

B、由反应可知参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：8，故B错误；

C、Cu、S化合价都升高，则反应中Cu2S只作还原剂，故C错误；

D、由分析可知1molCu2S能失10mole-，又Cu2S+8HNO3=Cu（NO3）2+CuSO4+4NO2↑+2NO↑+4H2O，所以反应中每有1mol CuSO4生成时即1molCu2S参加反应，就有10 mol电子发生转移，故D错误。

答案选A。