Question

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu₂HgI₄＋2Cu。

（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显__价。

（2）以上反应中的氧化剂为__，当有1molCuI参与反应时，转移电子_mol。

（3）标明上述反应电子转移的方向和数目____。

Answer

＋1 CuI 0.5

【解析】

反应4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu中，Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题。

(1)正确分析化合价的关键是，先确定I元素的负价只有－1价，Cu在化合物中只会有＋1、＋2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化合价，由此可确定Cu2HgI4中Cu为＋1价，Hg为＋2价，

故答案为：+1；

(2)在反应4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降为0价，为氧化剂，为氧化产物，每4 mol CuI参加反应转移电子2 mol，即当有1 mol CuI参加反应时，转移电子为0.5mol，

故答案为：CuI；0.5；

(3) Cu元素化合价部分由+1价降低到0价,被还原,CuI为氧化剂,Hg元素化合价由0价升高到+2价,电子转移方向和数目可表示为，

故答案为：。