Question

氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________

（2）反应中硝酸体现了_________、_________性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

Answer

14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O 酸性 氧化性 0.6

【解析】

（1）四种物质只有氧化亚铜内失去电子，所以还原剂是氧化亚铜，方程式为14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。

（2）在反应中硝酸得到电子，作氧化剂。同时还生成硝酸铜，起酸性作用。

（3）每生成1mol气体，反应中就转移3mol电子，所以反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.2mol×3＝0.6mol