Question

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂。若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是________(填代号)。

a．高空排放                     b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

根据以上信息回答下列问题：

a．除去Al^3＋的离子方程式是_____________________________________________________。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水

所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________________。

Answer

Cu、O b、c Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

【解析】

（1）反应中化合价降低的元素被还原；
（2）冶炼过程产生大量SO2，处理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，可以吸收利用；
（3）a、氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，利用氢氧化钠使其变为偏铝酸根即可；
b、亚铁离子能被高锰酸钾溶液氧化，使的高锰酸钾溶液褪色。

（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，故答案为Cu、O；

（2）冶炼过程产生大量SO2。分析下列处理方案：

a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，选项a错误；

b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，选项b合理；

c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，选项c合理；

d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，选项d不合理；

答案选b、c；

（3）a．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++Al2O3=3H2O+2Al3+，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝，故答案为Al3++4OH-=2H2O+AlO2-；

b．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。