Question

某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

Na₂SO₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

(1)用来制取氯气的装置是______ (填字母)，反应中浓盐酸所表现出________________性质。

(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热____ (填" B”或“D")试管中无明显现象。

(3)装置C的作用是________________________；

(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________________；

(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：________________________________。

Answer

E 还原性、酸性 D 吸收多余的SO2和Cl2 紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

【解析】

（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据氯元素的化合价判断其表现的性质；

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，注意次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；

（3）二氧化硫、氯气都有毒，不能排放在环境中．用NaOH溶液吸收二氧化硫生成氯化钠与次氯酸钠；

（4）次氯酸既有酸性又有漂白性，所以氯气通入紫色石蕊试液中现象是先变红后褪色；

（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性。

（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，故答案为：E；还原性、酸性；

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，故答案为：D；

（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是吸收多余的氯气和二氧化硫，故答案为：吸收多余的SO2和Cl2；

（4）次氯酸既有酸性又有漂白性，所以氯气通入紫色石蕊试液中现象是先变红后褪色，故答案为：紫色石蕊试液先变红后褪色；

（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4 生成无漂白性的H2SO4和HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。