下列方程式书写不正确的是( )
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： Br2+ CH2=CH2→ CH2BrCH2Br
B. 用惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl -+ 2H2O
H2+Cl2↑+ 2OH-
C. 实验室制乙炔： CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
D. 溴乙酸与氢氧化钠溶液共热： BrCH2COOH+OH-
BrCH2COO-+H2O
下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（ ）
A. 2-甲基丙烷 B. 丙烷
C. 乙烷 D. 丁烷
下列对有机物
的叙述中，不正确的是（ ）
A. 它难溶于水，但易溶于苯
B. 该物质含苯环的同分异构体（不包括它本身）共有5种
C. 它会使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 一定条件下可以和浓硝酸、浓硫酸的混合物发生硝化反应
下列8种化学符号：
、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________
(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。
某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。
(1)仪器a的名称是_____，应盛放下列药品中的____(填字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸
C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是_____，应盛放下列药品中的_____(填字母)。
A．碳酸钙 B．硫酸钠
C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是___，如果看到的现象是___，证明b中反应产生了___，即可证明___比____酸性强，得电子能力_____比____强，b中发生反应的离子方程式为___。
比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。
（1）写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式（并说明酸性的强弱顺序） ________________。
（2）写出它们气态氢化物的化学式（并说明稳定性的强弱顺序） ____________。
（3）请总结同周期元素非金属性的变化规律________，并用原子结构解释其原因_______。
