Question

x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na₂CO₃。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：

ⅰ．CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 

ⅱ．Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaOH 

ⅲ．2Al + 2H₂O + 2NaOH = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

（1）属于复分解反应的是________（填序号）。

（2）反应ⅲ中，还原剂是________。

（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。

Answer

ii 铝单质或Al 氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量

【解析】

(1)根据复分解反应的定义进行分析；

(2)利用还原剂的化合价升高进行分析；

(3)利用反应方程式以及题意进行分析；

(1)根据化学反应的特点，反应i为化合反应，反应ii属于复分解反应，反应iii属于氧化还原反应，故反应ii符合题意；

答案为反应ii；

(2)根据反应iii的方程式，Al的化合价由0价→＋3价，化合价升高，即Al为还原剂；

答案为铝单质或Al；

(3)发热包中加水，温度迅速升高，根据反应i，氧化钙与水反应属于放热反应，即水的作用之一氧化钙与水反应放出热量，根据反应iii，铝与氢氧化钠溶液发生反应，Al先与水反应生成Al(OH)3和H2，然后Al(OH)3再与NaOH反应，作用之二是H2O作氧化剂，持续放出热量；

答案为氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量。