A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：
(1)A、B、C、D分别是______、______、________、________。
(2)A的离子结构示意图为__________，C的原子结构示意图为__________。
(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成____种盐，其化学式分别为____、_____、_____(可不填满，也可补充)。
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。
短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
(1)A的氢化物分子式为___________。
(2)B的元素符号为_________，原子结构示意图为______，在周期表中位于第_______周期_______族；
(3)C的单质分子式为___________，C的单质溶于水所得溶液叫____________。
关于离子键、共价键的下列说法中正确的是( )
A.CaCl2中既有离子键又有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
下列说法错误的是
A.在共价化合物中一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是( )。
A.Sr(OH)2溶解于水 B.SrSO4易溶于水
C.BaSO4不溶于水 D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水
下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里
B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)
C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D.S2−的M层电子数是K层电子数的3倍
