在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）
2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
B.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C.图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
催化技术可处理汽车尾气：
，某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，不同时间NO和CO的浓度如下表．下列说法中不正确的是
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
A.2s内的平均反应速率
B.在该温度下
C.若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于
D.某时刻再充入
molNO，
molCO，重新达平衡后CO浓度比原平衡大
A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则：
(1)A、B、C、D分别是______、______、________、________。
(2)A的离子结构示意图为__________，C的原子结构示意图为__________。
(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成____种盐，其化学式分别为____、_____、_____(可不填满，也可补充)。
(4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。
短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
(1)A的氢化物分子式为___________。
(2)B的元素符号为_________，原子结构示意图为______，在周期表中位于第_______周期_______族；
(3)C的单质分子式为___________，C的单质溶于水所得溶液叫____________。
关于离子键、共价键的下列说法中正确的是( )
A.CaCl2中既有离子键又有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
下列说法错误的是
A.在共价化合物中一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
