将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌...

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，下列说法正确的是

A.该反应方程式中，x＝1

B.2 min时，A的物质的量为0.75mol

C.2 min时，A的转化率为50%

D.反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

C 【解析】 2min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，v(D)==0.25 mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25 mol·L-1·min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设A、B的起始物质的量均为n,生成D为2L×0.5 mol·L-1=1mol,则 3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g) 起始 n n 0 0 转化 1.5 0.5 1 1 2min n-1.5 n-0.5 1 1 c(A)∶c(B)＝3∶5，则=，计算得出n=3，以此来解答。详解: A.由上述分析可以知道，x=2，故A错误； B. 2min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故B错误； C.2 min时,A的转化率为×100%=50%,所以C选项是正确的； D. 反应速率v(B)＝=0.125 mol·L-1·min-1,故D错误；所以C选项是正确的。

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考点分析：

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某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L-1）	0.44	0.6	0.6

A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L

C.此时逆反应速率大于正反应速率 D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

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时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

A.平衡时X、Y的转化率相同

B.达到平衡后，将容器体积扩大为1L，平衡向正反应方向移动

C.时，该反应的化学方程式为：，平衡常数

D.时，若起始时X与Y均为，则平衡时Y的转化率小于

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如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是