Question

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（   ）

A.反应NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)+ H₂O(g)+CO₂(g) ΔH= +185.57 kJ·mol^-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率

C.NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中

D.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)= CH₃COONa(aq)+ H₂O(l)  ΔH=a kJ·mol^-1，HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H₂O(l)  ΔH=b kJ·mol^-1 ， 因醋酸电离吸热，所以a>b

Answer

B

【解析】

A、△H-T△S＜0的反应可自发进行，由△H＞0、△S＞0，能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，故A正确；

B、常温下，浓硫酸与铁产生钝化现象，故B错误；

C、NH4F水解，NH4F水溶液中含有HF，HF与玻璃中二氧化硅反应，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，故C正确；

D、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1 ， 因醋酸电离吸热，前者放出的热量少，a、b均为负数，a的绝对值小，所以a>b，故D正确；

故选B。