下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是( )
A.液态氯化氢 B.熔融氯化钠
C.固体氢氧化钾 D.高温熔化后的单质铁
参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A.正反应为吸热反应
B.正反应为放热反应
C.加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D.从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
关于下列图象及其相关说法正确的是( )
图①：
图②：
图③：
图④：
A.据图①可判断：2O3(g)=3O2(g)；△H=" -" 44.8KJ/mol
B.据图②可判断：某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco>Sbdo
C.据图③可判断： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0
D.据图④可判断：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，0~3s内，反应速率为V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1
在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的
分别进行催化分解水的实验：
，水蒸气的浓度
随时间
变化如表所示。
序号 |
a克 | 温度
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法I |
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② | 方法II |
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③ | 方法II |
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下列叙述正确的是
A.实验①前20min的平均反应速率
B.实验①比实验②所用的催化效率高
C.实验的温度：
D.实验①、②、③的化学平衡常数的关系：
碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是
A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应
B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量称之活化能
处于平衡状态的反应：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）
A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小
