Question

某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子K⁺、Ba²⁺、Cl^-的物质的量浓度分别是2 mol/L 、1 mol/L 、1 mol/L ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度不可能为

A.SO₄^2- ,1.5 mol/L B.HCO₃^-,3mol/L C.OH^-,3 mol/L D.NO₃^-,3mol/L

Answer

A

【解析】

解答本题应注意：首先，离子之间应能大量共存；其次，溶液显电中性，所以本题可用电中性原则来判断。已知离子所带电荷为：c(K+)+2 c(Ba2+)- c(Cl-)=2 mol/L +1 mol/L×2-1 mol/L =3 mol/L，所以，另一离子所带的电荷为负电荷，且为3 mol/L。

A． SO42- 与Ba2+不能大量共存，所以溶液中另一离子不可能为SO42- ，A选项符合题意；

B． 3mol/L HCO3-所带负电荷为：3 mol/L×1=3 mol/L， 且能与K+、Ba2+、Cl-大量共存，B选项不符合题意；

C． 3 mol/L OH-所带负电荷为：3 mol/L×1=3 mol/L，且能与K+、Ba2+、Cl-大量共存，C选项不符合题意；

D． 3mol/L NO3- 所带负电荷为：3 mol/L×1=3 mol/L， 且能与K+、Ba2+、Cl-大量共存，D选项不符合题意；

答案选A。