把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g) + N(g)
xP(g) +2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）
A.方程式中x=2
B.达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q的体积分数减小
D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志
2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A.0.40mol B.0.20mol
C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol
某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO2(g)的平衡常数
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
如下图所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)+W(g) ΔH <0，达平衡时，A的体积为1.4L。下列说法错误的是（ ）
A. 两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）>v（A）
B. A容器中X的转化率为80％
C. 平衡时两容器的压强：PA<PB
D. 平衡时Y的体积分数：A>B
反应4NH3 (g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) ΔH=-a kJ•mol-1，在5L密闭容器中投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是
A. 2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ
B. 用氧气表示2分钟的反应速率：υ(O2)=0.05mol•L -1•min-1
C. 2分钟内NH3的转化率是50％
D. 2分钟末c(H2O)=0.6 mol•L-1
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为
和
，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中
的物质的量分数如下表：
温度 压强 | 400℃ | 450℃ | 500℃ | 600℃ |
20MPa | 0.387 | 0.274 | 0.189 | 0.088 |
30MPa | 0.478 | 0.359 | 0.260 | 0.129 |
下列说法正确的是
A.体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B.反应达到平衡时，和的转化率之比为1∶1
C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D.600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多
