H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（ ）
A.该滴定可用甲基橙作指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用如图所示装置
D.该反应中每生成1molNaI，电子转移数为2NA
温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为
A.1 B.13 C.12 D.10
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) 
I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A.反应 I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
B.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
C.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
D.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是
A.CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正确的有( )
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2
O2＋HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )
A.CO与HbO2反应的平衡常数K＝
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
