Question

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOH CH₃COO^－＋H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（     ）

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D. 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer

B

【解析】

A. 加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；

B. 加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，酸性减弱，故B正确；

C. 加入少量0.1mol⋅L−1HCl溶液，氢离子浓度为0.1mol⋅L−1，c(H+)不变，故C错误；

D. 加入少量CH3COONa固体,由电离平衡可知，c(CH3COO−)增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；

答案选B。