Question

下列溶液中物质的量浓度关系正确的是

A.室温，0.1mol·L^-1的 CH₃COOH 溶液中：c(CH₃COOH) < c(CH₃COO^-)

B.1L 0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2-)> c(NH₄⁺)> c(Fe²⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

C.室温，0.1 mol·L^-1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，pH大小的顺序为：NaOH<CH₃COONa< Na₂CO₃

D.向0.01 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(SO₄^2-) > c(Na⁺) > c(OH^-)= c(H⁺)

Answer

B

【解析】

A. CH3COOH 难电离，所以c(CH3COOH) > c(CH3COO-)，故A错误；

B.正确；

C.酸性：CH3COOH >HCO3-，所以水解程度CH3COONaNa2CO3>CH3COONa，故C错误；

D.向0.01mol·L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时，形成硫酸钠溶液，c(Na+)>c(SO42-)> c(OH-)=c(H+)，故D错误。