Question

25℃时，用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.HZ是强酸，HX、HY是弱酸

B.根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈10^-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X^-)＞c(Y^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液时，均存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Y^-)

Answer

C

【解析】

A．0.1000mol·L－1的强酸会完全电离，一元酸则其pH为1，弱酸不完全电离，pH＞1，根据图象，HX的pH为1，HY、HZ的pH＞1，因此HX为强酸，HY、HZ为弱酸，故A正确；

B．用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L－1的HY溶液，根据图象，当NaOH滴加10mL时，此时溶液中刚好生成NaY和HY物质的量1：1，可认为溶液中c（HY）≈c（Y－），HY的电离平衡常数为Ka（HY）= ≈10-5，故B正确；

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，根据图象分析是HY的酸性强于HX，滴定反应先反应HY，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，此时溶液中为NaX和NaY物质的量1：1关系，由于HY酸性强于HX，则水解程度NaX＞NaY，则溶液中c（Y－）＞c（X－），水解使溶液呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），则溶液中离子浓度关系应为：c（Y－）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋），故C错误；

D. 由电荷守恒，向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液时，均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)，故D正确；

故选C。