H是药物合成中的一种重要中间体，下面是H的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)X的结构简式为_______，其中所含官能团的名称为______；Y生成Z的反应类型为_______。
(2)R的化学名称是________。
(3)由Z和E合成F的化学方程式为__________________。
(4)同时满足苯环上有4个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为________(一种即可)。
(5)参照上述合成路线，以乙醛和
为原料(其他试剂任选)，设计制备肉桂醛(
)的合成路线_______________。
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为___________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。
I．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：____________________。
（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是____________________。
（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）＝____________mol/L。
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
II.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
（1）曲线a是用__________溶液滴定____________溶液
（2）P点的坐标为（_______）
（3）盐酸的物质的量浓度为________mol/L
按要求填空
（1）水存在如下平衡：H2O
H++OH-，保持温度不变向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向___(填“左”或“右”)移动，，所得溶液显__性，Kw__(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)=___。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m___n(填“>”“<”或“=”)。
（4）已知HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中，PH大小关系为NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。
25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.HZ是强酸，HX、HY是弱酸
B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.向上述HY溶液中滴加任意NaOH溶液时，均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y-)
下列溶液中物质的量浓度关系正确的是
A.室温，0.1mol·L-1的 CH3COOH 溶液中：c(CH3COOH) < c(CH3COO-)
B.1L 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)> c(NH4+)> c(Fe2+)> c(H+)> c(OH-)
C.室温，0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液，pH大小的顺序为：NaOH<CH3COONa< Na2CO3
D.向0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(SO42-) > c(Na+) > c(OH-)= c(H+)
