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常温常压下,将C12缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入...

常温常压下,将C12缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。(已知常温常压下C12溶于水时,只有部分C12会和水发生反应)下列叙述正确的是

A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

B.依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量

C.整个实验过程中,溶液的颜色先变深后变浅,最后变为无色

D.④处表示C12NaOH溶液恰好完全反应,共转移了0.1mol电子

 

C 【解析】 A、②处的H+浓度大于①处H+浓度,所以②处溶液的酸性强,A错误; B、因为溶于水的Cl2只有部分与水反应,故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量,B错误; C、氯气溶于水直至达到饱和溶液,氯水的浓度增大,所以颜色加深。加入NaOH溶液,氯气与NaOH反应,氯气浓度减小,颜色变浅,最后变为无色,C正确; D、④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应,但不知道C12的物质的量,无法计算转移的电子数目,D错误; 正确答案为C。  
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考点分析:
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下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是(   )

A.甲装置用来制备氧气 B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体

C.丙装置用来制取氯气 D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

 

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在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在

B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO分子存在

C.加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-分子存在

D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在

 

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一定能在下列溶液中大量共存的离子组是        (    )

A. 与铝片反应放出氢气的溶液:NaNH4+HCO3SO42

B. 使紫色石蕊试液变红色的溶液:NaCu2ClNH4+

C. 0.1 mol/L AgNO3溶液:KHClSO42

D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液:KBa2NO3Cl

 

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下列说法正确的是    (     )

A.擦去铝表面的氧化膜的铝箔,在酒精灯上灼烧时,熔化的铝会滴落下来

B.Al2O3可通过分解反应制得

C.可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物

D.火灾现场有大量钠存放时,应用泡沫灭火器灭火

 

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下列叙述中不正确的是

A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O是白色固体,二者与水反应都能生成NaOH

B.CO2能和Na2O2发生反应生成O2,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

C.lmol H2充分燃烧后,产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重18g

D.120℃时,0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后,剩余气体质量为8g

 

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