下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使pH试纸呈红色的溶液：
、
、
、
B.在饱和的氯水中：
、
、
、
C.加入Al能放出
的溶液中：、
、、
D.
的溶液：
、
、
、
下列有关说法中，不正确的是
A.
的HCN溶液与
的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中
，则a一定小于b
B.常温下，
溶液的
，则
C.常温下，
的某酸溶液中，若
，则溶液中由水电离出的
D.在的
溶液中加入少量NaOH固体，
减小
在
时，下列说法正确的是
A.向水中加入少量
固体，促进水的电离，
增大，
不变
B.
的
溶液中：
C.
的盐酸和
的氨水等体积混合，溶液显碱性
D.
的
溶液中：由水电离出的
NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成
的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是
A.a离子为
B.溶液中含有
个
C.水合b离子的图示不科学
D.室温下NaCl溶液中
如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。
（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。
（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；烧瓶B的作用是____________；烧瓶C的作用是__________；在试管D中收集得到的是__________。
(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；长颈漏斗H中应加入____________。
(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________________。
(4)试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。
(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。
