Question

常温下，向10mL0．1000 mol•L^-1的H₂A溶液中，逐滴滴加0．1000 mol•L^-1的NaOH 溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A.在a、b、c、d 四点中，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)不变

B.b点溶液存在关系：c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂A)-c(A^2-)

C.C 点溶液中：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(H₂A)> c(H⁺)>c(A^2-)

D.d 点溶液中： 2c(Na⁺)=c(HA^-)+ C(A^2-)+ c(H₂A)

Answer

C

【解析】

A．在a、b、c、d四点中溶液的pH逐渐升高，水电离出的离子浓度均不相同，所以水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是变化的，任何溶液中存在H+的总浓度和OH-总浓度乘积不变，而不是只水电离的，故A错误；

B．b点为pH=7的点，c(OH-)=c(H+)相等，所以B错；

C．c点溶质为NaHA，溶液中存在三个平衡：HA- ⇌H+ +A2-、HA- +H2O⇌H2A+OH-、H2O⇌H+ +OH-，溶液显碱性，则HA-水解大于电离，所以c(H2A)>c(A2-)、c(OH-)＞c(H+)，又H+ 和OH-又来自于水的电离，则c(OH-)＞c(H2A)，c(H+)>c(A2-)，故c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)，C正确；

D．d点溶质为Na2A，物料守恒为c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，故D错误；

选C。