Question

25℃时，0.2 mol·L^-1的HX溶液中c(HX):c(X^-)=99:1，下列说法正确的是

A.升温至 30℃时，溶液 c(HX):c(X)=99:1 B.25℃时K(HX)≈2×l0^-5

C.向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c(X^-)减小 D.加水稀释后，溶液中c(X^-)、c(H⁺)、c(OH^-)均减小

Answer

B

【解析】

A、升温促进电离，c(HX): c(X- )<99: 1，选项A错误；

B、平衡时溶液中c(H+)c(X-)=0.2mol/L =210-3mol/L，c(HX)=0.2mol/L0.2 mol/L，由此求出K(HX)≈210-5，选项B正确；

C、加入的NaX电离出X-，使HX的电离平衡逆向移动，由于加入的X-只有部分转化为HX，即最终溶液中c(X- )增大，选项C错误；

D、由c(H+)c(OH- )=Kw知，稀释过程中c(OH- )增大，选项D错误。

答案选B。