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下列说法正确的是 A.向50 mL 的盐酸中加入烧碱后，水的不变 B.和混合液中...

下列说法正确的是

A.向50 mL 的盐酸中加入烧碱后，水的不变

B.和混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C.室温时某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D.常温下 的HA溶液中 ，则 溶液中 

 

B 【解析】 A．只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误； B．铵根离子水解方程式：，加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确； C．室温时某溶液的，可能为酸或强酸弱碱盐或酸式盐，如，故C错误； D．，，所以，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以溶液中，故D错误； 故答案为B。  
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考点分析：
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已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（        ）

A.稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05mol·L－1

B.当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大

C.a点时溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]

D.a、b、c 三点对应 NH4＋的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

 

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下列叙述错误的是

A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液

B.向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和溶液，反应的离子方程式为

C.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为

D.常温下、电离常数为Ka的酸HA溶液中，由水电离的浓度为

 

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与的与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A. 常温下，向中加入，变大

B. 时，纯的等于7

C. 时，的液体一定是纯

D. 的电离过程为吸热过程

 

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下列说法正确的是( )

A.常温下，的氨水中，由水电离出的

B.与的溶液中，之比为

C.常温下，的NaOH溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的．

D.时，完全中和50mLpH=3的盐酸，需要25mLpH=11的溶液

 

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25℃时，0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1，下列说法正确的是

A.升温至 30℃时，溶液 c(HX):c(X)=99:1 B.25℃时K(HX)≈2×l0-5

C.向溶液中加入适量NaX溶液，酸的电离平衡向左移动，新平衡时c(X-)减小 D.加水稀释后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小

 

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