下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是
A.图中温度T1 <T2
B.T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性
C.两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E
D.E、D两点水的电离均被抑制，而Kw相等
时向
的蒸馏水中加入
晶体，保持温度不变，测得溶液的
，下列叙述错误的是
A.此时水的离子积
B.水电离出的
C.水的电离度随温度升高而升高
D.
室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是
已知：K(HY)=5.0×10-11
A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH>7
C. 图中Q点水的电离程度最小，Kw<10-14 D. M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
硫酸亚铁铵
，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。
溶液的pH随温度变化的图像如下，下列有关说法中正确的是
A.曲线Ⅱ符合溶液的pH随温度变化
B.溶液显酸性的原因只是由于
的水解
C.
时，中由水电离的
D.溶液中
下列说法正确的是
A.向50 mL 
的盐酸中加入烧碱后，水的
不变
B.
和
混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C.室温时某溶液的
，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D.常温下
的HA溶液中 
，则
溶液中
已知 pOH＝－lgc(OH－)。向20mL0.1mol·L－1 的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05mol·L－1
B.当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大
C.a点时溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]
D.a、b、c 三点对应 NH4＋的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
