Question

已知H₂A为二元弱酸，25 ℃时，用Na₂A溶液吸收H₂A，且最终吸收H₂A的量小于原溶液中Na₂A的物质的量，其吸收液pH随 变化的关系如图所示，以下说法不正确的是

A.向Na₂A溶液加入H₂A过程中，水电离的c(OH^－)不断增大

B.NaHA溶液中：c(H^＋)>c(OH^－)

C.H₂A的第二步电离常数的数量级为10^－8

D.当吸收液呈中性时：c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)

Answer

A

【解析】

A、向Na2A溶液加入H2A过程中，c(H＋)增大，对水的电离抑制程度增大，水电离的c(OH－)不断减小，选项A不正确；

B、根据图象中吸收液的pH随变化的关系可知，随着HA－的浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显示酸性，即：c(H＋)>c(OH－)，选项B正确；

C、H2A的第二步电离常数为K==c(H+)=10-7.2mol·L－1，数量级为10－8，选项C正确；

D、当吸收液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-），c(H+)=c（OH-），即：c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)，选项D正确；

答案选A。