下列关于物质性质的认识错误的是
A.烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
B.“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C.淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖
D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所用实验装置和Cl2O的性质如下：
颜色 | 棕黄色 |
状态 | 气体 |
气味 | 强刺激性 |
熔点 | －116 ℃ |
沸点 | 3.8 ℃ |
水溶性 | 极易溶于水，与水反应生成次氯酸 |
热稳定性 | 42 ℃以上分解为Cl2和O2 |
（1）仪器a的名称为________，所盛放的药品是________。
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______________。
（3）装置C的主要作用是___________。
（4）装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是____________。
（5）写出装置D中Cl2与过量碳酸钠反应生成Cl2O的化学方程式：________。
（6）装置E采用棕色圆底烧瓶的原因是____________。
（7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：___________。
根据题意请回答有关氮的氧化物和氢化物的问题：
（1）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为_______。一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.1 kJ·mol-1，
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160.6 kJ·mol-1则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= ___________ 。
（2）肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为_________，一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。b电极是_____极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式：__________________。
（3）25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为___________。
（4）在体积恒定的密闭容器中有可逆反应： 2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH<0 ，NO和O2的起始浓度之比为2:1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150 ℃时，v（正）________v（逆）（填“>”或“<”）。
（5）判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是_____
A 2v正(NO2)＝v逆(O2) B 反应容器中压强不随时间变化而变化
C 混合气体颜色深浅保持不变 D 混合气体平均相对分子质量保持不变
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等。
（1）配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________、________。(答出两点)
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O
，则此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。控制其他条件不变，反应温度对Cr3＋转化率的影响如图所示。请分析温度超过70 ℃时，Cr3＋转化率下降的原因是__________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 5.4(＞8溶解) | 9(＞9溶解) |
①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_________。
②当pH＝8时，Mg2＋是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度约为1 mol·L－1)________(填 “是”或“否”)。已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出上述流程中用SO2进行还原反应生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的离子方程式 _________。
（6）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量的离子方程式_____________。
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物，氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）铁元素在周期表中的位置为_______。
（2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则x=_____。
（3）实验室用铁氰化钾确定某铁的氯化物中是否含有FeCl2，该反应的离子方程式为_____。
（4）Fe(OH)3固体与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式为________。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______。
（6）实验室准确称取1.44g草酸亚铁固体，在空气中灼烧，得到0.773g铁的氧化物，写出该铁的氧化物的化学式__________。
已知H2A为二元弱酸，25 ℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随
变化的关系如图所示，以下说法不正确的是
A.向Na2A溶液加入H2A过程中，水电离的c(OH－)不断增大
B.NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)
C.H2A的第二步电离常数的数量级为10－8
D.当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)
