Question

将反应IO₃^－＋5I^－＋6H^＋3I₂＋3H₂O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流表指针发生偏转，一段时间后，电流表指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流表指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

A. 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 两次电流表指针偏转方向相反

Answer

B

【解析】

加入少量浓H2SO4时，电极反应式：负极：10I－－10e－=5I2,正极：2IO3－＋10e－＋12H＋=I2＋6H2O；加入几滴浓NaOH溶液时，电极反应式：正极：5I2＋10e－=10I－，负极：I2－10e－＋12OH－=2IO3－＋6H2O。

A. 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极作负极，I－发生氧化反应，选项A正确；

B. 开始加入少量浓硫酸时，由电极反应式可以看出，甲、乙烧杯中均有I2生成，所以甲、乙烧杯中溶液均变蓝，选项B不正确；

C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态，选项C正确；

D. 两次电池中电极反应不同，总反应进行的方向不同，故电流表指针偏转方向相反，选项D正确。

答案选B。