Question

ClO₂是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO₂(液相反应)：。设N_A是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A.在标准状况下，2240mL ClO₂含有原子数为0.3N_A

B.若生成1.5mol Na₂SO₄，则反应后的溶液中Fe³⁺数目为0.2N_A

C.48.0g FeS₂完全反应，则上述反应中转移电子数为6N_A

D.每消耗30mol NaClO₃，生成的水中氢氧键数目为14N_A

Answer

C

【解析】

A. ClO2沸点11℃，标况下为液体，2240mL ClO2的物质的量不是0.1mol，故A错误；

B. Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故B错误；

C. 48.0g FeS2物质的量为48g÷120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故6mol NaClO3失6mol电子，即48.0g FeS2完全反应，转移电子数为6NA，故C正确；

D.消耗30mol NaClO3生成14mol水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA，故D错误；

故答案为C。