把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是
A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B. 若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D. 2mol的S参加反应有3mol的电子转移
复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（ ）
A. 反应中1mol O3得到4mol电子
B. 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1
D. 由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O2
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D.与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12 mol
已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是
A.若某温度下，反应后=11，则溶液中
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol
C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e -)≤
a mol
D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 
a mol
ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：
。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向足量含KSCN的 | 溶液变黄 | 还原性：Fe2+>Br- |
B | 向2mL浓度为 | 开始出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 |
|
C | 取等质量的Al和Fe，分别与足量的稀硫酸反应 | Al产生的氢气多 | 金属性： |
D | 向苯酚浊液中滴加饱和 | 浊液变澄清 | 酸性：苯酚 |
A.A B.B C.C D.D
