Question

判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。____。

（1）铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑

（2）用三氯化铁溶液制取Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋＋3H₂O=Fe(OH)₃↓＋3H^＋

（3）氢氧化铜溶于盐酸：OH^－＋H^＋=H₂O

（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH^－＋Cu^2＋=Cu(OH)₂↓

（5）铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu^2＋=Al^3＋＋Cu

（6）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H^＋＋OH^－＋SO₄^2-＋Ba^2＋=BaSO₄↓＋H₂O

（7）碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

（8）碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合HCO₃^-＋OH^-=CO₃^2-＋H₂O

Answer

序号

正误

错误原因

正确的离子方程式

1

×

不符合反应的客观事实

Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑

2

×

生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋

3

×

Cu(OH)2难溶，写化学式

Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋

4

×

生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀

2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

5

×

原方程式两边电荷不守恒

2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu

6

×

生成BaSO4和H2O比例应为1:2

2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O

7

√

8

×

Ca2＋参加反应生成CaCO3沉淀

Ca2＋ + 2HCO3－ +2OH－ =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-

【解析】

（1）铁粉溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑，故（1）错误；原因：不符合反应的客观事实；

故答案为：错误；不符合反应的客观事实；Fe+2H＋═Fe2＋+H2↑；

（2）用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体，生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋；故（2）错误；原因：生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀，故答案为：错误；生成Fe(OH)3胶体，不是沉淀；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋；

（3）氢氧化铜溶于盐酸生成氯化铜和水：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋，故（3）错误，原因：Cu(OH)2难溶，写化学式；故答案为：错误；Cu(OH)2难溶，写化学式；Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2＋；

（4）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故（4）错误；原因：生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；故答案为：错误；生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀；2OH－＋Cu2＋+SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（5）铝与氯化铜溶液发生置换反应生成氯化铝和铜：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu，故（5）错误；原因为：原方程式两边电荷不守恒，故答案为：错误；原方程式两边电荷不守恒；2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；

（6）硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合生成BaSO4和H2O：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，故（6）错误，原因是：生成BaSO4和H2O比例为1:2；故答案为：错误，生成BaSO4和H2O比例为1:2；2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；

（7）碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H＋═Ca2＋+H2O+CO2↑，故（7）正确；

故答案为：正确；

（8）碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙沉淀和水，Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，离子方程式： Ca2＋ + 2HCO3－ +2OH－ =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-，故（8）错误；原因为：Ca2＋参加反应生成CaCO3沉淀；故答案为：错误；Ca2＋参加反应生成CaCO3沉淀；Ca2＋ + 2HCO3－ +2OH－ =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-。